بطاقة الدرس:
- درس: مقدمة في الجدول الدوري.
- ترتيبه: الأول من الفصل السادس «الجدول الدوري»، من الوحدة الثالثة «كيمياء المادة».
- مادة: العلوم.
- الصف: الثالث المتوسط.
- الفصل الدراسي: الثاني.
- المدارس/المناهج: السعودية.
- الهدف: إجابات الأسئلة.
- الدرس السابق «والأخير من الفصل الخامس»: النواة
الخلاصة
تطور الجدول الدوري:
- نشر ديمتري مندليف أول نسخة من الجدول الدوري عام 1869م.
- ترك مندليف ثلاثة فراغات لعناصر لم تكن مكتشفة بعد.
- رتب موزلي الجدول الدوري لمندليف بناءً على العدد الذري وليس الكتلة الذرية.
الجدول الدوري الحديث:
- الجدول الدوري مقسم إلى قطاعات.
- الدورة صف من العناصر التي تتغير خصائصها تدريجيًا بشكل يمكن توقعه.
- المجموعتان (1) و (2) والمجموعات (13 – 18) تُسمّى عناصر ممثلة.
- المجموعات (3 – 12) تُسمّى عناصر انتقالية.
إجابات «اختبر نفسك»
1. قوم كيف تتغيّر الصفات الفيزيائية لعناصر الدورة الرابعة عند تزايد العدد الذري؟
ج: العناصر في المجموعة 16 صلبة وفي المجموعة 17 سائلة بينما في المجموعة 18 غازية.
2. صف مواقع الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات في الجدول الدوري.
ج: تقع الفلزات عن يسار الجدول الدوري بينما تقع اللافلزات عن يمينه وتقع أشباه الفلزات بين الفلزات واللافلزات.
3. صنف العناصر التالية إلى: فلز ولا فلز وشبه فلز: Fe، Li ،B ،Cl، Si، Na، Ni.
ج: العناصر(Fe، Li ،Na ،Ni) فلزات أمل العناصر Cl فهو لا فلز أما العنصرين Si، B أشباه فلزات.
4. اكتب قائمة بما يحويه صندوق مفتاح العنصر.
ج: اسم العنصر – عدده الذري – كتلته الذرية – رمز العنصر – حالته الفيزيائياً في درجة حرارة الغرفة – إذا كان يتواجد طبيعيا أم لا.
⇐ مُقترح للمراجعة: إجابات أسئلة الفصل الخامس: تركيب الذرة
التفكير الناقد
س: ما الاختلاف الذي يطرأ على الجدول الدوري إذا رتبت عناصره حسب الكتلة الذرية؟
ج: قد تبدل بعض العناصر أماكنها وقد لا تظهر العناصر ذات الصفات المتشابها في المجموعة نفسها.
تطبيق الرياضيات
س: حِل معادلة بخطوة واحدة ما الفرق بين الكتلة الذرية لليود والماغنسيوم؟
الإجابة:
الكتلة الذرية لليود = 126.904
الكتلة الذرية للماغنسيوم = 24.305
الفرق بين الكتلة الذرية = 126.9 – 24.3 = 102.6