بطاقة الدرس:
- درس: سرعة التفاعلات الكيميائية.
- ترتيبه: الثاني من الفصل الثامن «التفاعلات الكيميائية»، من الوحدة الرابعة «الروابط والتفاعلات الكيميائية».
- مادة: العلوم.
- الصف: الثالث المتوسط.
- الفصل الدراسي: الثاني.
- المدارس/المناهج: السعودية.
- الهدف: إجابات الأسئلة.
- الدرس السابق: الصيغ والمعادلات الكيميائية
س: ما المصطلح الذي يُعبّر عن الحد الأدنى من الطاقة التي تلزم لبدء التفاعل؟
ج: طاقة التنشيط.
س: ما الذي يمكنك قياسه لتحديد سرعة التفاعل؟
ج: سرعة اختفاء أحد النواتج، أو سرعة تكون أحد المتفاعلات.
س: ما دور العامل المساعد في التفاعل الكيميائي ؟
ج: يسرع التفاعل الكيميائي.
إجابات اختبر نفسك
س: صف كيف تقاس سرعة التفاعل؟
ج: بقياس سرعة تكون المادة الناتجة أو مدى سرعة استهلاك المادة المتفاعلة.
س: فسر في هذه المعادلة العامة: C → طاقة +A+B كيف يمكن أن يؤثر كل مما يأتي في سرعة التفاعل؟
الإجابة:
- أ. زيادة درجة الحرارة ⇐ تزيد من سرعة التفاعل.
- ب. تقليل تركيز المتفاعلات ⇐ تقلل من سرعة التفاعل.
س: صف كيف تعمل المحفزات على زيادة سرعة التفاعل؟
ج: تقلل المحفزات من طاقة التنشيط ولكنها تزيد من سرعة التفاعل.
⇐ درس مُقترح للمراجعة: ارتباط العناصر
التفكير الناقد:
س: فسر لماذا يمكن تخزين علب صلصة المعكرونة لأسابيع على الرّف إن كانت مغلقة، بينما يجب حفظها في الثلاجة مباشرة بعد فتحها؟
ج: لأنه يكون على الرف محكم الإغلاق ولا يدخله الهواء، وقد تكون البرطمان مفرغة من الهواء عند تعبئتها، ولكن عند فتح الغطاء قليلا يجعل محتوياتها معرضة للتفاعل مع الأكسجين ومواد أخرى في الهواء مما يسبب تلفها، ولكن الثلاجة تبطئ من حدوث مثل هذه التفاعلات.
تطبيق الرياضيات:
س: حل المعادلة بخطوة واحدة تنتج مادة عن تفاعل كيميائي بمعدل 2 جم كلّ 45 ثانية، ما الوقت الذي يلزم لينتج هذا التفاعل 50 جم من المادة نفسها؟
الحل:
2 جم لكل 45 ث.
50 جم لكل (س) ث
بهذا فإن س = 50 × 45 / 2 = 1.125 ث.