بنك أسئلة مادة الكيمياء للصف العاشر «الأردني» الفصل الدراسي الأول – اختيار من متعدد

بطاقة المحتوى:

• مادة: الكيمياء.
• الصف: العاشر الأساسي.
• الفصل الدراسي: الأول.
• المدارس: الأردنية.
• المحتوى: بنك أسئلة.

سؤال: اختيار من متعدد:

1. من الأسس التي اعتمد عليها بور في نظريته:

1. آراء بلانك وإينشتاين.
2. نموذج دالتون.
3. معادلة شرودنغر.
4. مبدأ باولي.

2. المنطقة التي يزيد فيها احتمالية تواجد الإلكترون هي:

1. النواة.
2. المستوى الرئيس.
3. المستوى الفرعي.
4. الفلك.

3. طيف الانبعاث الخطي يعد طيفا:

1. متصلاً.
2. غیر مرئی.
3. ذريَّا.
4. مستمرًا.

4. نتج عن معادلة شرودنغر الموجية:

1. 3 أعداد كم.
2. 4 أعداد كم.
3. 5 أعداد كم.
4. 6 أعداد كم.

5. في ذرة ما لا يوجد إلكترونان لهما أعداد الكم الأربعة نفسها، هذا مفهوم:

1. نموذج بور.
2. النموذج الميكانيكي.
3. نموذج رذرفورد.
4. مبدأ باولي.

6. أكبر عدد من الإلكترونات التي قد توجد في المستوى الرئيس الرابع 4=n هو:

1. 4 إلكترونات.
2. 16 إلكترونا.
3. 32 إلكترونا.
4. 8 إلكترونات.

7. يتحدد حجم الفلك بعدد الكم:

1. الرئيس.
2. الفرعي.
3. المغناطيسي.
4. المغزلي.

8. إذا كانت J= 0 فإن قيم m1 المحتملة تساوي:

1. 0
2. 1+,0,-1
3. -1.
4. +1.

9. أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه المستوى الفرعي 3p هو :

1. إلكترونان.
2. 10 إلكترونات.
3. 6 الكترونات.
4. 14 إلكترونا.

10. عدد المستويات الفرعية المحتملة لوجود إلكترون في المستوى الرابع هو:

1. 4.
2. 16.
3. 3.
4. 10.

11. عدد الأفلاك في المستوى الفرعي 5p5:

1. 4.
2. 5.
3. 3.
4. 10.

12. الرمز الذي يتعارض مع مبدأ باولي هو:

1. 4d^10.
2. 3s³.
3. 2p^5.
4. 4f^12.

13. كلما زاد التردد لفوتون منبعث:

1. زادت طاقته وزاد طول موجته.
2. زادت طاقته وقل طول موجته.
3. قلت طاقته وزاد طول موجبته.
4. قلت طاقته وقل طول موجته.

14. إذا كانت طاقة الفوتون المنبعث J10⁻¹⁸ × 0.41 فإن تردده يساوي:

1. 6,2×¹⁴10Hz
2. 4,1×¹⁴10Hz
3. 2,6×¹⁴10Hz
4. 5×¹⁴10Hz

15. إذا كانت طاقة الفوتون المنبعث لإلكترون انتقل من المستوى الثاني إلى مستوى أعلى تعادل 0.4×10J⁻¹⁸ فإن المستوى الأعلى هو:

1. الثاني.
2. الرابع.
3. الخامس.
4. السادس.

16. طاقة المستوى الثالث في ذرة الهيدروجين بدلالة ثابت ريدبيرغ هي:

1. 0.11RH
2. 0.33RH
3. 0.11RH-
4. 0.33RH-

17. النيتروجين 7N والأكسجين 80 في دورة واحدة، فتكون طاقة التأين…..

1. للأكسجين أكبر بسبب زيادة طاقة التأين كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة.
2. للنيتروجين أكبر بسبب ثبات الأفلاك واستقرارها فيه بخلاف الأكسجين.
3. للنيتروجين أكبر لأن طاقة التأين تقل كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة.
4. للأكسجين أكبر بسبب زيادة العدد الذري كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة.

18. أي عنصر من العناصر التالية له أعلى سالبية كهربائية؟

1. 9F.
2. 8O.
3. 7N.
4. 6C.

19. العنصر الانتقالي الرئيسي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ ..

1. p.
2. s.
3. d.
4. f.

20. أيون ذو شحنة ثنائية موجبة توزيعه 1s² فإنّه يقع في …

1. الدورة الرابعة والمجموعة الثانية.
2. الدورة الثانية والمجموعة الثانية.
3. الدورة الأولى والمجموعة الثامنة.
4. الدورة الثانية والمجموعة الثامنة.

21. المستوى الفرعي الأعلى طاقة مما يلي هو :

1. 4p.
2. 5s.
3. 3d.
4. 5f.

22. العدد الذري لعنصر يقع في الدورة الخامسة والمجموعة الانتقالية السابعة هو :

1. 25.
2. 43.
3. 44.
4. 26.

23. العدد الذري لعنصر ينتهي التوزيع الإلكتروني لأيونه الثنائي الموجب بالمستوى 3d⁵ هو:

1. 25.
2. 27.
3. 23.
4. 26.

24. أي العبارات الآتية صحيحة بخصوص الألفة الإلكترونية؟

1. الألفة الإلكترونية هي المعنى المضاد لطاقة التأين.
2. الألفة الإلكترونية هي طاقة تُعطى للذرة لتكسب من خلالها إلكترونا.
3. الألفة الإلكترونية هي طاقة تُعطى للذرة لتفقد من خلالها إلكتروناً.
4. الألفة الإلكترونية هي عبارة عن نزع إلكترون من الذرة.

25. أعلى طاقة تأين أولى في الجدول الدوري تكون للعناصر النبيلة والسبب…

1. اكتمال مستواها الخارجي بالإلكترونات واستقرار توزيعها.
2. زيادة حجمها الذري.
3. شحنة النواة الفعالة المنخفضة.
4. السالبية الكهربائية العالية.

26. أي العناصر التالية أكبر في الحجم الذري:

1. 8O.
2. 9F.
3. 6C.
4. 3Li.

27. عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة السابعة عشر، عدده الذري يساوي:

1. 25.
2. 17.
3. 13.
4. 9.

28. عدد الإلكترونات المنفردة لعنصر افتراضي عدد الذري 24 هي:

1. 0.
2. 5.
3. 6.
4. 1.

29. أي العناصر التالية لها أعلى طاقة تأين ثانية؟

1. 11Na.
2. 12Mg.
3. 17Cl.
4. 18Ar.

30. الترتيب الصحيح لمستويات الطاقة الفرعية حسب ازدياد طاقتها.

1. 3s < 3p < 3d < 4s.
2. 3s < 3p < 4s < 3d.
3. 3s < 3p < 4d < 4s.
4. 3s < 4p < 3d < 4f.

31. ما رقم المستوى الرئيس في ذرة الهيدروجين الذي طاقته J ⁻²⁰10 × 8.72 ؟

1. 5.
2. 3.
3. 2.
4. 4.

32. عند اتحاد ذرتين من الأكسجين لتكوين جزيء فإنَّه.

1. تمنح إحدى الذرتين زوج من الإلكترونات للذرة الثانية.
2. تشارك كل ذرة بزوج من الإلكترونات.
3. تكون الذرتان رابطة تساهمية فرق السالبية الكهربائية فيها أكبر من 2.
4. كل ذرة تشارك بإلكترون واحد لتكوين رابطة تساهمية واحدة.

33. نُسمي المركب الذي صيغته الكيميائية ²(Ca3 (PO4 بـ:

1. فوسفيت الكالسيوم.
2. ثنائي فوسفات الكالسيوم.
3. كالسيوم فوسفات.
4. فوسفات الكالسيوم.

34. يُبين عدد الكم المغناطيسي m1…

1. رقم المستوى الرئيس في الذرة.
2. عدد الأفلاك في المستوى الفرعي.
3. عدد الإلكترونات في الأفلاك.
4. عدد المستويات الفرعية.

35. عند مقارنة اللون الأزرق باللون الأحمر في ألوان الطيف، فإنَّ للأزرق.

1. تردد قليل.
2. طول موجة قصير وتردد كبير.
3. طول موجة طويل.
4. طول موجة قصير وتردد قليل.

36. أفلاك المستوى الفرعي p متماثلة في جميع ما يلي، عدا

1. السعة من الإلكترونات.
2. الاتجاه الفراغي.
3. الشكل.
4. الطاقة.

37. نحسب عدد الأفلاك في المستوى الرئيس عن طريق العلاقة التالية…

1. 2n².
2. n².
3. 2n.
4. n.

38. عدد أفلاك المستوى الفرعي 3d…

1. 5.
2. 3.
3. 7.
4. 6.

38. أي العبارات الآتية صحيحة بخصوص المركب HCI؟

1. مركب تساهمي لا يوصل التيار الكهربائي.
2. مركب أيوني يوصل التيار الكهربائي.
3. مركب تساهمي يوصل التيار الكهربائي.
4. مركب أيوني لا يوصل التيار الكهربائي.

39. تزداد السالبية الكهربائية في الدورات الأفقية…

1. بازدياد نصف قطر الذرة.
2. بازدياد عدد الكم الرئيس.
3. بنقصان العدد الذري.
4. بنقصان نصف قطر الذرة.

40. فرق السالبية الكهربائية في جزيء H2 يساوي:

1. 0.
2. 1.
3. 0.4.
4. 2.

41. عدد إلكترونات العنصر الذي له التوزيع الإلكتروني الآتي Ne]3s²3p⁴]

1. 16.
2. 24.
3. 6.
4. 8.

42. عدد الموجات التي تمر بنقطة في ثانية هو مفهوم …

1. الطول الموجي.
2. ثابت بلانك.
3. الطيف.
4. التردد.

43. نسمي المركب الذي صيغته الكيميائية NaMnO4 بـ …

1. صوديوم منجنات.
2. بير منجنات الصوديوم.
3. كرومات الصوديوم.
4. ديكرومات الصوديوم.

44. عدد خطوط طيف الإشعاع المحتملة عند عودة الإلكترون من المستوى الرابع إلى الثاني هي:

1. 3.
2. 5.
3. 4.
4. 2.

45. ذرة بها 8 إلكترونات في المستوى الفرعي 3d ، فما عدد أفلاك d نصف الممتلئة؟

1. 1.
2. 3.
3. 2.
4. 4.

46. رمز المستوى الفرعي الذي يتبع المستوى الرئيس الثاني وقيمة الكم الفرعي له=1

1. 1p.
2. 2s.
3. 2p.
4. 1s.

47. الرابطة التساهمية الثلاثية تنشأ بين ذرتين من مشاركة…

1. زوجين من الإلكترونات.
2. زوج من الإلكترونات.
3. ثلاثة أزواج من الإلكترونات.
4. ثلاثة إلكترونات.

48. عند عودة الإلكترون من المستوى الرابع إلى الثالث فإنَّ مقدار الطاقة المنبعثة بدلالة ثابت ريدبيرغ هي:

1. 0.5RH.
2. 0.01RH.
3. 0.1RH.
4. 0.05RH.

49. عدد روابط سيجما وباي في جزيء CO2 تساوي:

1. 2 سيجما، 0 باي.
2. 0 سيجما، 2 باي.
3.  2 سيجما، 2 باي.
4. 4 سيجما، 0 باي.

50. عدد روابط سيجما وباي في جزيء OH تساوي:

1. 5 سيجما، 2 باي.
2. 2 سيجما، 3 باي.
3. 5 سيجما، 1 باي.
4. 3 سيجما، 2 باي.

51. أحد الخيارات التالية اهتمت بدراسة خصائص الضوء وطبيعته هو:

1. نموذج بور.
2. آراء بلانك و آينشتاين
3. النموذج الميكانيكي الموجي.
4. نموذج رذرفورد.

52. المفهوم المرادف للمصطلح التالي (الطيف الكهرومغناطيسي):

1. الطيف الذري.
2. الطيف المرئي.
3. الطيف غير المرئي.
4. الضوء.

53. كل طيف ذري هو طيف غير مرئي:

1. صح.
2. خطأ.

54. أحد العبارات الآتية صحيحة:

1. طاقة الفوتون = ثابت بلانك × سرعة الضوء.
2. طاقة الفوتون = التردد × الطول الموجي.
3. الطول الموجي= ثابت بلانك × سرعة الضوء) ÷ طاقة الفوتون.

55. عند عودة الإلكترون من مستوى بعيد إلى مستوى قريب فإن الذرة…

1. تستقر.
2. تتأين.
3. تُثار.
4. تشع طاقة.

56. عدد احتمالات عودة الإلكترون من المستوى الخامس إلى المستوى الأول.

1. 6.
2. 10.
3. 4.

57. احسب الطول الموجي لفوتون عند عودته من المستوى الثالث إلى المستوى الأول

1. ميكرو 0.1.
2. 0.1 × 10^−7.
3. 2.5 × 10^−7.

58. على فرض عند عودة الإلكترون من المستوى y إلى المستوى X في ذرة الهيدروجين يشع طاقة تقع ضمن منطقة اللون الأخضر، فإن الطاقة عند عودة الإلكترون من المستوى Z إلى المستوى x سوف تكون ضمن منطقة اللون ……. إذا علمت بأن المستوى Z أكبر من المستوى y.

1. الأحمر.
2. البرتقالي.
3. الأصفر.
4. البنفسجي.

59. جد رقم مستوى مجهول عاد منه الإلكترون إلى المستوى الأول حيث الطول الموجي للطاقة التي أشعها الفوتون عند عودته تساوي 9.75 × 10⁻⁸

1. الرابع.
2. الثالث.
3. الخامس.

60. الحد الأقصى من الإلكترونات التي يسعها المستوى الرئيس الرابع..

1. 16.
2. 18.
3. 32.

61. الحد الأقصى من الإلكترونات التي يسعها المستوى الفرعي f هي:

1. 8.
2. 6.
3. 14.

62. يشابه الإلكترون الضوء من حيث الطبيعة..

1. صح.
2. خطأ.

63. الخاصية الفيزيائية المرتبطة بعدد الكم المغناطيسي هي:

1. معدل بعد الإلكترون عن النواة.
2. الاتجاه الفراغي للفلك
3. الشكل العام للفلك.
4. اتجاه الغزل.

64. تعد منطقة البنفسج..

1. أطول طول موجي في الطيف المرئي.
2. أعلى تردد في الطيف المرئي.
3. أقل طاقة في الطيف المرئي.

65. ما عدد الأفلاك في المستوى الرئيس المكون من ثلاث مستويات فرعية؟

1. 3.
2. 9.
3. 16.
4. 8.

66. الفلك الأقل طاقة من الخيارات التالية:

1. 3d.
2. 4p.
3. 5s.

67. حسب قاعدة هوند تُوزع الأفلاك فرادى حتى تصبح الأفلاك جميعها ……. ثم نبدأ بالتزاوج

1. نصف ممتلئة.
2. فرادي.
3. ممتلئة.

68. ما العبارة الصحيحة مما يلي؟

1. كلما زادت قيمة n قل حجم n.
2. كلما زادت قيمة n يقل الحجم.
3. كلما زادت قيمة J تقل السعة من الإلكترونات.
4. كلمات قلت قيمة J تزداد السعة من الإلكترونات.

69. يقع العنصر 30X السابق في:

1. الدورة 4 والمجموعة 1.
2. الدورة 4 والمجموعة 2B.
3. الدورة الثالثة والمجموعة 12.

70. عدد البروتونات في ذرة عنصر يقع في المجموعة الخامسة B والدورة الرابعة:

1. 33.
2. 25.
3. 23.
4. 26.

71. عدد الإلكترونات في الأيون الأحادي الموجب لعنصر يقع في الدورة الرابعة والمجموعة الأولى B:

1. 30.
2. 28.
3. 18.
4. 29.

72. أكبر عدد من الإلكترونات في العنصر Z وعدده الذري 19:

1. 12.
2. 11.
3. 10.
4. 19.

73. العدد الذري لعنصر انتقالي يقع في الدورة الخامسة والمجموعة الثامنة B ويمتلك 3 إلكترونات منفردة:

1. 56.
2. 54.
3. 45.
4. 41.

74. عنصر انتقالي أيونه الموجب الثنائي إلكترونه الأخير له أعداد الكم التالية: 2 = J

n=3 ويملك 4 إلكترونات منفردة، فإن العدد الذري لهذا العنصر هو:

1. 26.
2. 24.
3. 18.

75. أحد الذرات التالية الأكبر حجما من الخيارات:

1. 5B.
2. 7N.
3. 9F.

76. الحجم الذري يقل في الدورة الواحدة على التوالي بسبب…

1. ازدیاد شحنة النواة الفعالة.
2. ازدياد عدد الكم الرئيس.
3. ازدياد طاقة التأين.

77. أحد العناصر التالية لها أقل طاقة تأين ثانية:

1. Na.
2. K.
3. Li.
4. O.

78. أي العنصرين له طاقة تأين أكبر؟

1. 5B.
2. 4Be.
3. متساويين.

79. المجموعة التي لا تدخل في السالبية الكهربائية هي:

1. الثامنة.
2. الأولى.
3. السابعة.

80. عدد الإلكترونات المنفردة لأيون ثلاثي موجب لعنصر ممثل ينتهي توزيعه 3d¹⁰

1. 1.
2. 2.
3. 6.

81. أحد الخيارات الآتية لها حجم أكبر من ذراتها:

1. الأيونات الموجبة.
2. الأيونات السالبة.
3. a+b.

82. عدد إلكترونات التكافؤ في عنصر افتراضي X عدده الذري= 34

1. 14.
2. 12.
3. 6.

83. عنصر له قيم طاقة التأين التالية: (ط1= 738 – ط2= 1451 – ط3= 7730 – ط4= 10540) ومن الدورة الثالثة فإن عدده الذري يساوي:

1. 20.
2. 12.
3. 16.

84. عنصر Ga عدده الذري 31 فإن أيونه الموجب الثلاثي ينتهي بالمستوى…

1. 3s².
2. 3d^10.
3. 4p^4.

85. عنصر من المجموعة الثالثة والدورة الثالثة ينتهي بالمستوى …..

1. 3p^1.
2. 3s^1.
3. 4s^1.

86. طاقة المستوى اللانهائي في ذرة الهيدروجين هو:

1. ∞.
2. 0.
3. J10^-18 × 2.8.

87. الشحنة المتوقعة لأيون عنصر 20Ca هي:

1. +2.
2. -1.
3. -3.
4. +3.

88. أي المستويات الفرعية التالية تعبأ أولاً بالإلكترونات:

1. 3p.
2. 4f.
3. 4s.
4. 5d.

89. عدد أزواج إلكترونات الرابطة في المركب H2S هو:

1. 2.
2. 1.
3. 4.

90. أي الأمواج الضوئية التالية يعد من الطيف المرئي؟

1. الأشعة فوق البنفسجية.
2. أمواج الراديو.
3. الضوء الأصفر.

91. ما تكافؤ العنصر X في المركب ذي الصيغة X3P04؟

1. 1.
2. 4.
3. 3.
4. 2.

92. أي المركبات الآتية تحتوي رابطة أيونية؟

1. CO2.
2. MgCl2.
3. SiO2.
4. H2O.

93. أي العناصر الافتراضية التالية لها طاقة تأين أولى هي الأعلى:

1. 5X.
2. 10M.
3. 12L.
4. 14Y.

94. أصغر الذرات حجمًا بين الذرات التالية:

1. 11Na.
2. 4Be.
3. 3Li.
4. 8O.

95. الصيغة الكيميائية الصحيحة لمركب كلوريد الحديد III:

1. FeCl2.
2. FeCl3.
3. CIF3.
4. Fe3Cl.

96. عدد الإلكترونات في الأيون 15X^-3:

1. 3.
2. 15.
3. 18.
4. 12.

97. عدد الإلكترونات التي تفقدها ذرة الألمنيوم لترتبط بذرة الكبريت هي:

1. 3.
2. 1.
3. 2.
4. 4.

98. نوع الرابطة بين ذرتي الكربون في المركب C2H6:

1. تساهمية أحادية من نوع باي.
2. تساهمية أحادية من نوع سيجما.
3. تساهمية ثنائية.
4. تساهمية ثلاثية.

99. ما هي المعادلة التي وصل إليها شرودنغر؟

1. معادلة طاقة الفوتون.
2. معادلة طول الموجة.
3. معادلة الموجة.
4. لا شيء مما ذكر.

100. العوامل التي تؤثر في تغير نصف القطر والحجم الذري في الدورة أو المجموعة هي:

1. عدد الكم الرئيس.
2. شحنة النواة الفعالة.
3. a+b.
4. لا شيء مما ذكر.

101. تنشأ الرابطة الأيونية بين ذرات:

1. الفلز
2. اللافلز.
3. a+b.
4. لا شيء مما ذكر.