بطاقة المحتوى:
- عنوان الوحدة: الذرَّة والجدول الدوري – ص83–87
- دروسها: 1. تركيب الذرة والتوزيع الالكتروني 2. الجدول الدوري وخصائص العناصر
- مادة: العلوم
- الصف: الثامن الأساسي.
- الفصل الدراسي: الأول.
- المدارس: الأردنية.
- الهدف: حل الأسئلة.
س: أكتب المفهوم المناسب لكل جملة من الجمل الآتية:
- يُسمى أصغر جُسيم في المادة وغير القابل للتقسيم بالطرائق الفيزيائية والكيميائية البسيط: (الذرة)
- يُسمى الحيز الكثيف المتناهي في الصغر والذي يوجد في مركز الذرة: (النواة)
- يمثل عدد البروتونات الموجودة في داخل نواة أي ذرة: (العدد الذري)
- يُسمى المخطط الذي طور ونظمت العناصر فيه تنظيماً مرتباً ومتسلسلاً: (الجدول الدوري)
- يُطلق على المناطق الموجودة حول نواة الذرة والتي توجد فيها الإلكترونات (مستويات الطاقة)
- يُسمى النموذج الذي يكون فيه رمز العنصر محاطاً بنقاط تمثل عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي في لذرة ذلك العنصر: (تركيب لويس النقطي)
س: أختار رمز الإجابة الصحيحة فيما يأتي:
تُسمى ذرات العنصر نفسه التي تحتوي نواها على أعداد نيوترونات مختلفة:
- أ– البروتونات.
- ب– النظائر.
- ج– الإلكترونات.
- د– الأيونات.
الجسيمات التي يحدد عددها العدد الذري لأي عنصر هي:
- أ– النيوترونات.
- ب– البروتونات.
- ج– الدورات.
- د– مستويات الطاقة.
يمكن تحديد الدورة التي يقع فيها أي عنصر من خلال معرفة عدد:
- أ– إلكترونات التكافؤ.
- ب– مستويات الطاقة.
- ج– النيوترونات.
- د– العدد الكتلي.
يمثل العدد الكتلي لأي ذرة عدد:
- أ– البروتونات.
- ب– النيوترونات.
- ج– الإلكترونات.
- د البروتونات والنيوترونات.
الجسيمات التي توجد داخل نواة ذرة أي عنصر هي:
- أ– البروتونات فقط.
- ب– النيوترونات فقط.
- ج– البروتونات والنيوترونات.
- د الإلكترونات فقط.
في الجدول الدوري الحديث، رتبت العناصر فيه وفقاً لازدياد:
- أ– كتلها الذرية.
- ب– أعدادها الذرية.
- ج– أعداد نيوتروناتها.
- د– أعداد أيوناتها.
العناصر الصلبة واللامعة، والقابلة للتشكيل، والموصلة للحرارة والكهرباء، والموجودة في الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي:
- أ– الفلزات.
- ب– اللافلزات.
- ج– أشباه الفلزات.
- د– العناصر النبيلة.
يمكن تحديد المجموعة التي يقع فيها أي عنصر من خلال معرفة عدد:
- أ– النيوترونات.
- ب– إلكترونات التكافؤ.
- ج – النظائر.
- د– الأيونات.
تُسمى العناصر التي تمتلك مستويات طاقة خارجية مكتملة:
- أ– الفلزات.
- ب– اللافلزات.
- ج– أشباه الفلزات.
- د– الغازات النبيلة.
السؤال الثالث: المهارات العلمية:
س: أفسر لماذا اكتشفت النيوترونات بعد الإلكترونات والبروتونات
ج: لأنها متعادلة (لا تحمل شحنة).
س: أحسب عدد النيوترونات الموجودة في نواة ذرة متعادلة (لا) تحمل أي شحنة) لأحد العناصر إذا كان عددها الكتلي يساوي 35، وعدد إلكتروناتها يساوي 17.
ج: (عدد النيوترونات = العدد الكتلي – عدد البروتونات = (18).
س: أتوقع أسباب ترتيب العلماء العناصر على هيئة مصفوفة منظمة ومرتبة، الجدول الدوري؟
ج: لتسهيل دراسة العناصر.
س: أكمل الجدول الآتي:
| رمز العنصر | عدده الذري | التوزيع الإلكتروني | عدد مستويات الطاقة | الدورة التي يقع فيها | عدد إلكترونات التكافؤ | المجموعة التي يقع فيها |
| A | 2 | |||||
| B | 7 | |||||
| C | 10 | |||||
| D | 13 |
س: أفسر سبب تسمية عناصر المجموعة الثامنة بالغازات النبيلة Noble Gases.
ج: لأنها تمتلك مستويات طاقة خارجية مكتملة وممتلئة بالإلكترونات.
س: أستنتج أي العناصر الافتراضية الآتية 
يعد عنصراً مستقراً، ولماذا؟
ج: 
لأنه يمتلك مستوى طاقة خارجي. مكتمل وممتلئ بالإلكترونات.
س: أستنتج لماذا تميل الذرات إلى تكوين الأيونات؟
ج: من أجل الوصول إلى حالة الاستقرار يعني الوصول إلى توزيع إلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغازات النبيل.
س: أتوقع تركيب لويس النقطي للذرة المتعادلة للعنصر الافتراضي (W17)، وتركيب لويس للأيون الذي سوف يتكون منها؟
ج: 