بطاقة الفصل:
- عنوانه: البناء الذري والروابط الكيميائية.
- دروسه: اتحاد الذرات – ارتباط العناصر.
- مادة: العلوم.
- الصف: الثالث المتوسط.
- الفصل الدراسي: الثاني.
- المدارس/المناهج: السعودية.
- الهدف: إجابات الأسئلة.
مراجعة الأفكار الرئيسة
الدرس الأول: اتحاد الذرات
- تترتب الإلكترونات الموجودة في السحابة الإلكترونية للذرة في مستويات الطاقة.
- يمكن أن يستوعب كل مستوى طاقة عددًا محددًا من الإلكترونات.
- يزودنا الجدول الدوري بقدر كبير من المعلومات عن العناصر.
- يزداد عدد الإلكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين.
- الغازات النبيلة مستقرة؛ لأنّ مستوى طاقتها الخارجي مكتمل.
- يبين التمثيل النقطي للإلكترونات إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
الدرس الثاني: ارتباط العناصر
- تصبح الذرة مستقرّة باكتساب عدد محدد من الإلكترونات أو بفقدانها أو بالمشاركة بها، بحيث يصبح مستوى طاقتها الخارجي مكتملاً.
- تنشأ الرابطة الأيونية بين فلز عندما يفقد إلكترونا أو أكثر، ولا فلز عندما يكتسب إلكترونًا أو أكثر.
- تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك ذرتان لا فلزيتان أو أكثر بالإلكترونات.
- تنشأ الرابطة التساهمية القطبية عن تشارك غير متساو (غير متجانس) في الإلكترونات.
- تزودنا الصيغة الكيميائية بمعلومات عن العناصر التي تكون مركبًا ما، وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب.
تصور الأفكار الرئيسة
انسخ الخريطة المفاهيمية الآتية التي تتعلق بأنواع الروابط، ثم أكملها:
أنواع الروابط:
- روابط تساهمية: تتكون عندما يتشارك عنصران لا فلزان بالإلكترونات:
- تشاركا متساويًا كما في: H2: وهو غير قطبي.
- تشاركا غير متساوٍ كما في: HCI: وهو قطبي.
- روابط فلزية: تتكون عندما: تجذب ذرات الفلز الإلكترونات، مثل: Ag.
- روابط أيونية: تتكون عندما يفقد الفلز إلكتروناً للافلز، مثل: NaCl.
استخدام المفردات
س: قارن بين كل زوجين من المصطلحات الآتية:
- 1. أيون – جزيء :⇐ الأيون ذرة مشحونة، بينما الجزيء ذرتان أو أكثر مرتبطة برابطة تساهمية.
- 2. جزيء – مركب :⇐ يتكون الجزيء من ذرات مرتبطة تساهميا، بينما يتكون المركب من عنصرين أو أكثر، يرتبطان برابطة تساهمية أو برابطة أيونية
- 3. أيون – التمثيل النقطي للإلكترونات :⇐ يشير المخطط النقطي للإلكترونات إلى عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي للذرة، وعند فقد أو اكتساب عدد من الإلكترونات في المستوى الخارجي يتكون الأيون.
- 4. الصيغة الكيميائية – الجزيء :⇐ يتكون الجزيء من ذرات ترتبط تساهميا، يمكن التعبير عنها من خلال الصيغة الكيميائية.
- 5. الرابطة الأيونية – الرابطة التساهمية :⇐ تنشأ الرابطة الأيونية عند اتحاد أيون موجب مع أيون سالب بينما تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك ذرتان أو أكثر بعدد معين من الإلكترونات.
- 6. السحابة الإلكترونية – التمثيل النقطي للإلكترونات :⇐ تبين السحابة الإلكترونية المناطق التي تحتلها الإلكترونات المتحركة حول النواة بينما يشير المخطط النقطي الإلكتروني إلى عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
- 7. الرابطة التساهمية – الرابطة القطبية :⇐ تعد الرابطة القطبية نوعا من أنواع الروابط التساهمية حيث يتم المشاركة بالإلكترونات بصورة غير متساوية.
- 8. المركب – الصيغة الكيميائية :⇐ المركب مادة نقية تتكون من عنصرين أو أكثر، وتبين الصيغة الكيميائية نوع العناصر التي تكونها وفي أي جزء تقع.
- 9. الرابطة الأيونية – الرابطة الفلزية :⇐ تتكون الرابطة الفلزية بين الذرات الفلزية عند تجمع الإلكترونات بينما تتكون الرابطة الأيونية بين الأيونات المختلفة الشحنة.
تثبيت المفاهيم
اختر رمز الإجابة الصحيحة فيما يأتي:
1. أي مما يأتي يعد جزيئًا تساهميا:
- أ. Cl2
- ب. Ne
- ج. Na
- د. Al
2. ما رقم المجموعة التي لعناصرها مستويات طاقة خارجية مستقرة:
- أ. 1
- ب. 13
- ج. 16
- د. 18
3. أي مما يأتي يصف ما يمثله الرمز –CI:
- أ. مركب أيوني.
- ب. جزيء قطبي.
- ج. أيون سالب.
- د. أيون موجب.
4. أي المركبات الآتية غير أيوني:
- أ. Naf
- ب. CO
- ج. LiCl
- د. MgBr2
5. أي مما يأتي ليس صحيحًا فيما يتعلق بجزيء H2O:
- أ. يحوي ذرتي هيدروجين.
- ب. يحوي ذرة أكسجين.
- ج مركب تساهمي قطبي.
- د. مركب أيوني.
6. ما الذي يحدث للإلكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية؟
- أ. تفقد.
- ب. تكتسب.
- ج. تتشارك فيها الذرات بشكل متساو (متجانس).
- د. تتشارك فيها الذرات بشكل غير متساو (غير متجانس).
7. ما الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية؟
- أ. أيونات.
- ب. أملاح.
- ج جزيئات.
- د. أحماض.
8. ما الذي يدل عليه الرقم 2 الموجود في الصيغة الكيميائية CO2؟
- أ. أيوني أكسجين. 2O-².
- ب. ذرتي أكسجين 2O.
- ج. جزيئي CO2.
- د. مركبي CO2.
التفكير الناقد
س: وضح.. لماذا تكوّن عناصر المجموعتين 1 و 2 و عناصر المجموعتين 16 و 17 مركبات كثيرة؟
ج: لأن عناصر المجموعتين 2 ،1 تفقد إلكترونا أو اثنين بسهولة، بينما تكتسب عناصر المجموعتين 17 ، 16 إلكتـرونـا أو اثنين بسهولة
س: توقع.. هل تشاركت الذرتان بالإلكترونات بصورة متساوية أم غير متساوية؟ وأين تكون الإلكترونات معظم الوقت؟
ج: تتشارك الإلكترونات بصورة غير متساوية، وتكون الإلكترونات معظم الوقت قرب ذرة الفلور.
س: حلل.. لماذا ينفصل أيونا الصوديوم والكلور أحدهما عن الآخر عندما يذوب ملح الطعام في الماء؟
ج: لأن الأقطاب الموجبة من جزيء الماء القطبي تنجذب نحو أيون الكلور وتدفعه بعيدا عن المادة الصلبة، بينما تنجذب الأقطاب السالبة من جزيء الماء القطبي نحو أيون الصوديوم وتدفعه بعيدا عن المادة الصلبة أيضا.
س: وضح لماذا تكون درجة غليان الماء أعلى كثيرًا من درجة غليان الجزيئات المشابهة له في الكتلة اعتمادًا على حقيقة كون الماء مركبًا قطبيًا؟
ج: تنجذب الأقطاب السالبة لجزيء الماء نحو الأقطاب الموجبة لجزيئات الماء الأخرى، مما يتطلب طاقة إضافية لفصل هذه الجزيئات بعضها عن بعض.
س: توقع لدينا مركبان: CuCI و CuCl2، فإذا تحلل كل منهما إلى مكوناته الأصلية؛ النحاس والكلور، فتوقع أي المركبين السابقين يعطي كمية أكبر من النحاس؟ وضح إجابتك.
ج: سيعطي مركب CuCI كمية أكبر من النحاس لأنه يحتوي على كميات أكبر من المركب الثاني CuCl2.
س: خريطة مفاهيمية.. ارسم خريطة مفاهيمية مبتدئا بمصطلح “الرابطة الكيميائية”، ومستخدما جميع المفردات الواردة في فقرة “استخدام المفردات”.
تطبيق الرياضيات
س: استخدام الجداول املأ العمود الثاني بعدد الذرات الفلزية، والعمود الثالث بعدد الذرات اللافلزية؟
| صيغ المركبات | ||
| المركب | عدد الذرات الفلزية | عدد الذرات اللافلزية |
| Cu2O | 2 | 1 |
| Al2S3 | 2 | 3 |
| NaF | 1 | 1 |
| PbCl4 | 1 | 4 |
س: مستويات الطاقة احسب أقصى عدد من الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مستوى الطاقة السادس؟
ج: 72.