بطاقة الدرس:
- درس: ارتباط العناصر.
- ترتيبه: الثاني من الفصل السابع «البناء الذري»، من الوحدة الرابعة «الروابط والتفاعلات الكيميائية».
- مادة: العلوم.
- الصف: الثالث المتوسط.
- الفصل الدراسي: الثاني.
- المدارس/المناهج: السعودية.
- الهدف: إجابات الأسئلة.
- الدرس السابق: اتحاد الذرات
الخلاصة
أربعة أنواع من الروابط:
- الرابطة الأيونية هي قوى الجذب التي تربط بين الأيونات.
- تنشأ الرابطة الفلزية عندما تتجاذب أيونات الفلزات مع الإلكترونات الحرة الحركة.
- تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك الذرات بالإلكترونات.
- تنشأ الرابطة التساهمية القطبية عن تشارك غير متساو بالإلكترونات.
الرموز الكيميائية:
- يمكن التعبير عن المركبات باستخدام الصيغ الكيميائية.
- تزودنا الصيغة الكيميائية بمعلومات عن العناصر التي تكون مركبًا ما، وعدد ذرات كل عنصر في ذلك المركب.
س: صف كيف تصبح الذرة موجبة الشحنة أو سالبة الشحنة؟
ج: تصبح الذرة موجبة الشحنة عند فقدها إلكترونات، وتصبح سالبة الشحنة عند اكتسابها إلكترونات.
س: حدد التوزيع الإلكتروني لكل من كبريتيد الماغنسيوم وأكسيد الكالسيوم.
الإجابة: ترتيب الإلكترونات لكبريتيد الماغنسيوم وأكسيد الكالسيوم مماثلة لترتيبها في أكسيد الماغنسيوم حيث نجد أن كلا من ذرات الماغنسيوم والكالسيوم قد تفقد إلكترونين لكي تستقر بينما نجد أن كلا من ذرات الأكسجين والكبريت تحتاج إلى اكتساب إلكترونين لكي تستقر.
س: كيف تكوّن الذراتُ الروابط التساهمية؟
ج: عن طريق المشاركة بالإلكترونات.
س: كم زوجا من الإلكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية؟
ج: زوجان من الإلكترونات.
س: استنتج ما الذي يدل عليه الرقم “3” في NH3؟
ج: هو الرقم الذي يكتب صغيرا أسفل السطر، ويمثل هنا عدد ذرات الهيدروجين المركب.
س: ما الصيغة الكيميائية؟ وعلام تدل؟
ج: الصيغة الكيميائية مزيج من الرموز الكيميائية والأعداد التي تبين نوع العناصر الموجودة في الجزيء وعدد ذرات كل عنصر منها.
⇐ مُقترح للمراجعة: إجابات أسئلة/اختبار مقنن وحدة «كيمياء المادة»
إجابات اختبر نفسك
س: حدد استخدم الجدول الدوري لتحدّد إذا كان عنصرا الليثيوم والفلور يكونان أيونات سالبة أو موجبة، واكتب الصيغة الناتجة عن اتحادهما.
ج: يكون الليثيوم أيونا موجبا (+Li) والفلور أيوناً سالبا (-F) فيكون المركب الناتج (LiF).
س: قارن بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية.
ج: في الرابطة غير القطبية يتم التشارك بالإلكترونات بالتساوي بينما في الرابطة القطبية لا يحدث ذلك.
س: فسر كيف يمكن معرفة نسبة العناصر الداخلة في المركب من خلال الصيغة الكيميائية؟
ج: من خلال الرقم السفلي الذي يكتب بعد الرمز والذي يحدد عدد ذرات كل عنصر.
س: التفكير الناقد للسليكون أربعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، فما الرابطة التي يكونها السليكون مع العناصر الأخرى؟ وضح ذلك.
ج: رابطة تساهمية؛ يتطلب اكتساب أو فقد أربعة إلكترونات لتكوين أيونات طاقة كبيرة، لذلك فالإلكترونات تتشارك في رابطة تساهمية.
تطبيق المهارات
س: توقع ما أنواع الروابط التي تنشأ بين كل زوجين من الذرات التالية: (الكربون والأكسجين)، (البوتاسيوم والبروم)، (الفلور والفلور).
الإجابة:
- الكربون والأكسجين: تساهمية.
- البوتاسيوم والبروم: أيونية.
- الفلور والفلور: تساهمية.