بطاقة الدرس:
- درس: اتحاد الذرات.
- ترتيبه: الأول من الفصل السابع «البناء الذري»، من الوحدة الرابعة «الروابط والتفاعلات الكيميائية».
- مادة: العلوم.
- الصف: الثالث المتوسط.
- الفصل الدراسي: الثاني.
- المدارس/المناهج: السعودية.
- الهدف: إجابات الأسئلة.
- الدرس السابق «والأخير من الوحدة الثالثة»: العناصر الانتقالية
الملخص
البناء الذري:
- تقع النواة في مركز الذرة.
- توجد الإلكترونات في منطقة تُسمى السحابة الإلكترونية.
- للإلكترونات شحنة سالبة.
ترتيب الإلكترونات:
- تسمى المناطق المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات في الذرة (مجالات الطاقة).
- يتسع كل مجال طاقة لعدد أقصى من الإلكترونات.
الجدول الدوري:
- عدد الإلكترونات يساوي العدد الذري في ذرة العنصر المتعادلة.
- . يزداد عدد الإلكترونات في ذرات العناصر إلكترونا واحدا كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة.
س: حدد مستوى الطاقة الذي يمكن أن يتسع لأكبر عدد من الإلكترونات.
ج: يمكن أن يتسع مستوى الطاقة الأبعد عن النواة لمعظم الإلكترونات.
س: حدد المستوى الأقل طاقة والمستوى الأكبر طاقة.
ج: لمستوى الطاقة الأول طاقة أقل بينما لمستوى الطاقة الرابع طاقة أكبر وذلك بالنسبة للمستويات الموضحة في الشكل.
س: ما الذي يحدد مقدار طاقة الإلكترون؟
ج: مستوى الطاقة الذي تحتله، فللإلكترونات في المستوى الأقل طاقة أقل، بينما للإلكترونات في المستوى الأعلى طاقة أكبر.
س: ماذا تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري؟
ج: الدورات.
س: حدد ما عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي العنصر البروم الهالوجيني؟
ج: للبروم 7 إلكترونات في مستوى طاقته الخارجي.
س: ما عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية لعناصر الفلزات القلوية؟
ج: إلكترون واحد.
س: اشرح لماذا نوضح إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي فقط؟
ج: لأن هذه الإلكترونات تحدد كيفية تفاعل العنصر.
س: ما الرابطة الكيميائية؟
ج: هي قوى تعمل على تماسك ذرتين معا.
⇐ مُقترح للمراجعة: إجابات أسئلة الفصل السادس: الجدول الدوري
إجابات اختبر نفسك
س: حدد ما عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي لكل من النيتروجين والبروم؟
ج: للنيتروجين 5 إلكترونات، أما البروم فله 7 إلكترونات.
س: حل ما عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأول والثاني لذرة الأكسجين؟
ج: مستوى الطاقة الأول إلكترونان، وفي مستوى الطاقة الثاني 5 إلكترونات.
س: عين أي إلكترونات الأكسجين لها طاقة أكبر الإلكترونات التي في مستوى الطاقة الأول، أم التي في مستوى الطاقة الثاني؟
ج: الإلكترونات في مستوى الطاقة الثاني.
س: التفكير الناقد تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلّما اتجهنا إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري. فسّر ذلك.
ج: كلما انتقلنا من أعلى المجموعة إلى أسفلها يضاف مستوى طاقة جديد.
⇐ لا يفوتك مراجعة: إجابات أسئلة/اختبار مقنن وحدة «كيمياء المادة»
تطبيق الرياضيات
س: حل المعادلة بخطوة واحدة يمكنك حساب الحد الأقصى للإلكترونات التي يستوعبها أي مستوى طاقة باستخدام الصيغة التالية: 2ن² حيث تمثل “ن” رقم مستوى الطاقة. أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يوجد في كل مستوى من مستويات الطاقة الخمسة الأولى.
الإجابة: يستوعب مستوى الطاقة الأول إلكترونين، وفي مستوى الطاقة الثاني 8 إلكترونات، وفي مستوى الطاقة الثالث 18 إلكترونا، وفي مستوى الطاقة الرابع 32 إلكترونا، وفي مستوى الطاقة الخامس 50 إلكترونا.